NOMENCLATURAS

En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.

Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos .

Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono , comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC .

Nomenclatura en química inorgánica

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.

Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1 ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas

Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

NEUTRALIZACION

Una reacción de neutralización se lleva a cabo al combinar un acido con un base en general producen un hidróxido formando agua y sal.

A este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o reacción de metátesis esto  es por que intercambian parejas de iones.

Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína, azul de safranina, el azul de metileno, etc.

Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pH metro o la conductimétria.

OXIDOS E HIDROXIDOS

Los óxidos e hidróxidos generalmente no son minerales formadores de rocas, aunque pueden ser volumétricamente importantes en mineralizaciones metálicas o en rocas muy alteradas. En general su estudio se realiza mediante microscopia de luz reflejada ya que la mayor parte de ellos (ilmentia, magnética, etc…) Se comportan como opacos  en el microscopio de luz transmitida.  Algunos óxidos como el rutilo loa minerales de grupo de las espinelas o el corindón pueden aparecer como accesorios en rocas comunes. 

COMBINACIONES BINARIAS

Formulación y nomenclatura de las combinaciones binarias de un metal con un no metal distinto del oxígeno Para la formulación se escriben los símbolos del no metal y del metal (actualmente se tiende a colocar en primer lugar el símbolo del metal) y los subíndices se colocan según la regla del intercambio de valencias. Para la nomenclatura, se nombra primero el no metal terminado en -uro a continuación se pone la preposición de y por último se indica el nombre del metal. 

ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla , ordenados por su numero atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química comparables a lo que la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser) y las leyes de la termodinámica en la física clásica».¹

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases  nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.

La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos  periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc).

Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118  la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015.

COMPUESTOS ÁCIDOS Y BÁSICOS

Los compuestos básicos son aquellos que liberan Hidróxidos en solución acuosa (OH-) y que tiene un potencial Hidrógeno (pH) entre 7 y 14. Siendo los más básicos los de pH alto. Los compuestos básicos se dice que ceden electrones. 
Los compuestos ácidos son aquellos que liberan protones (H+) en solución acuosa y que tiene un pH entre 1 y 7. Por esto se dice que los ácidos ceden protones y tienden a aceptar electrones. Siendo los más ácidos los de pH bajo

FERIA DE LA CIENCIA

En  los días de trabajo y preparación para la feria mi equipo y yo tuvimos complicaciones  para realizar los ejercicios  propuestos por cada una al principio teníamos en mente hacer juegos mentales pero no pudimos y la otra opción que tomamos gracias al maestro John Buitrago fue hacer sobre el universo, luego empezamos a construir todos los juegos y de mas cosas dinámicas para que la explicación en la feria para las niñas del colegio fuera sencilla así que se nos ocurrió hacer dos planetarios también hicimos tarritos con la vía láctea mostrando el progreso de esta y por ultimo les mostramos y explicamos sobre la luz ultra violeta al final de la feria nos fue muy bien pues las niñas al hacer el recorrido querían pasar nuevamente y para nosotras fue muy valioso participar en esta feria y nos sentimos orgullosas al saber que a las niñas les gusto nuestro trabajo.